Презентация на тему производство азотной кислоты

Презентация на тему производство азотной кислоты

Азотная кислота Азотная кислота HNO 3 в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Вследствие этого азотная кислота скачать презентация на тему производство азотной кислоты крепким окислителем. Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Концентрированная азотная кислота традиционно скачать презентация на тему производство азотной кислоты в желтый цвет. При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются. Запишите уравнение взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия либо калия при маленьком нагревании. При взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет специальные свойства, отличающие её от других кислот: А) основными оксидами. Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой: А) медь. УРОК изыскание НА ТЕМУ: Постижение свойств азотной кислоты /для учащихся 9 классов/ Познание только тогда познание, когда оно приобретено усилиями своей. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами азотной кислоты как электролита. Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью. В окислительно-восстановительной реакции азотная кислота может участвовать в качестве: А) окислителя. Поэтому если на кожу попадает азотная кислота, то возникают желтые пятна. Сегодня на уроке мы обязаны: записать молекулярную и структурную формулы азотной кислоты. Познакомиться с азотной кислотами, её солями- нитратами, их физическими и химическими свойствами.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *